توضیحات:
پاورپوینت در مورد اندازه گيری نيرو، گشتاور و کرنش مشخصات فایل عنوان: پاورپوینت در مورد اندازه گيری نيرو، گشتاور و کرنش  قالب بندی: پاورپوینت تعداد اسلاید: 23     محتویات: روشها استفاده از خاصيت کشسانی اجسام روشهای اندازه گيری خيز ناشی از اعمال نيرو آرايش استرين گيج  (روزت) برای اندازه گيری  کرنش (تنش) روزت مستطيلی روزت دلتا تعیین θ در ارایش ها LVDT  اندازه گيری گشتاور و توان اندازه گيری گشتاور از طريق اندازه گيری تغيير شکل زاويه ای (پيچش) اندازه گيری گشتاور از طريق ترمز پرونی نيرو سنج جريان فوکو (ادی) دينامومتر جريان مستقيم ترانسديوسر گشتاور Torque Transducer حسگر های متفرقه گشتاور ترانسديوسر  گشتاور بر اساس موج اکوستيک سطحی       قسمتی از فایل: روشها •  مکانيکی             – استفاده از خاصيت فنری اجسام ( در محدوده کشسان)             – استفاده از توازن نيروها ( اهرم بندی، چرخدنده)             – تبديل نيرو به فشار ( فشار ... دریافت فایل
کلمات کلیدی:

سایر فایل های مشابه

پاورپوینت در مورد اندازه گيری جريان (مايعات)
پاورپوینت در مورد اندازه گيری جريان (مايعات) مشخصات فایل عنوان: پاورپوینت در مورد اندازه گيری جريان (مايعات) قالب بندی: پاورپوینت تعداد اسلاید: 44     محتویات: تعريف جريان استاندارد اندازه گيری روشهای اندازه گيری جريان روشهای توزينی جريان سنج حجمی جابجايی مثبت ( شمارشگر) (PD) جريان سنج پيستونی دبی سنج رقاصکی Nutating Disk جريان سنجهای مبتنی بر روشهای انسدادی روشهای انسداد نازل يا شيپوره Nozzle روشهای مبتنی بر نيروی مقاومت روتامتر اصول تئوری روتامتر دبی سنج مبتنی بر تير خمشی دبی سنج توربينی   دبی سنج مغناطيسی باد سنج (کاوشگر)  سيم داغ   اندازه گيری دبی در مجاری رو باز و...   قسمتی از فایل: روشهای اندازه گيری جريان • روش های توزینی • اندازه گيری حجم • اندازه گيری تغيير حجم موثر توسط پمپ • ولتاژ حاصل از عبور مايع از يک ميدان مغناطيسی • حرارت لازم برای ثابت نگه داشتن درجه حرارت سيال در حال جريان • تغيير سطح مقطع جريان در اثر تغيير مقدار جريان (Rotameter) • نيروی حاصل از برخورد جريان سيال با مانع • نيروی حاصل از تغيير سرعت سيال در نتيج ... دریافت فایل

پاورپوینت کامل و جامع با عنوان شیمی عناصر غیر فلزی (نافلزها) در 46 اسلاید
پاورپوینت کامل و جامع با عنوان شیمی عناصر غیر فلزی (نافلزها) در 46 اسلاید                 نافلزها گروهی از عناصر شیمیایی هستند. در جدول تناوبی عناصر فلز، نافلز یا شبه‌فلز هستند. نافلزات عبارتند از: هیدروژن (H) در گروه ۱۴: کربن (C) در گروه ۱۵: نیتروژن (N)، فسفر (P) در گروه ۱۶: اکسیژن (O)، گوگرد (S)، سلنیوم (Se) در گروه ۱۷: هالوژن‌ها در گروه ۱۸ : گازهای نجیب خصوصیات اصلی در مقایسه با فلزات رساننده ضعیف گرما و الکتریسیته هستند. اکسید آن‌ها خواص اسیدی نشان می‌دهد ، درحالیکه اکسید فلزات خاصیت بازی دارد. در شکل جامد آن‌ها مات و شکننده هستند ، در مقابل فلزات جلای فلزی دارند ، خمش پذیر هستند و خاصیت چکش خواری دارند. معمولا جرم حجمی پائین تری نسبت به فلزات دارند. به‌طور قابل توجهی دمای ذوب و جوش پائین تری نسبت به فلزات دارند. نافلزات خاصیت الکترون‌گیری ( الکترونگاتیویته& ... دریافت فایل

پاورپوینت کامل و جامع با عنوان واکنش های اکسایش-کاهش و سلول های الکتروشیمیایی در 44 اسلاید
پاورپوینت کامل و جامع با عنوان واکنش های اکسایش-کاهش و سلول های الکتروشیمیایی در 44 اسلاید                 اُکسایـِش و کاهش (به انگلیسی: Redox ) نام کلی واکنش‌های شیمیایی است که مایه تغییر عدد اکسایش اتم‌ها می‌شوند. این فرایند می‌تواند دربرگیرنده واکنش‌های ساده‌ای همچون اکسایش کربن و تبدیل آن به کربن دی‌اکسید و کاهش کربن و تبدیل آن به متان یا واکنش‌های پیچیده‌ای چون اکسایش قند در بدن انسان طی واکنش‌های چند مرحله‌ای باشد. با کمی اغماض علمی می‌توان این فرایند را انتقال یک یا چند الکترون از یک اتم، مولکول یا یون به یک اتم، مولکول یا یون دیگر دانست. در هر واکنش اکسایش و کاهش اتم یا مولکولی الکترون از دست می‌دهد (اکسایش) و اتم یا مولکولی دیگر الکترون جذب می‌کند (کاهش) می‌یابد. در چنین واکنشی مولکول دهنده اتم اکسیده شده و مولکول گیرنده کاهیده می‌شود. در واقع تعریف ابتدایی اکسایش واکنش یک ماده با اکسیژن و ترکیب شدن با آن بوده‌است، اما با کشف الکترون اصطلاح ... دریافت فایل

پاورپوینت کامل و جامع با عنوان تعادل های آبی در 43 اسلاید
پاورپوینت کامل و جامع با عنوان تعادل های آبی در 43 اسلاید                 تعادل شیمیایی (به انگلیسی: Chemical equilibrium ) به حالتی گفته می‌شود که در آن فعالیت شیمیایی و در نتیجه غلظت واکنشگرها و محصولات در واکنش شیمیایی با گذشت زمان تغییر نکند. معمولاً این تعادل در شرایطی حاصل می‌شود که سرعت واکنش رفت با برگشت برابر باشد. از دیدگاه ترمودینامیکی تغییرات انرژی آزاد گیبس واکنش در تعادل شیمیایی صفر است. کاهش سطح انرژی و افزایش انتروپی (بی‌نظمی) آن را در دو جهت رفت (مستقیم) و برگشت (معکوس) به طور همزمان پیش می‌برند. در تعادل‌های شیمیایی هیچ‌یک از دو عامل کاهش سطح انرژی و افزایش انتروپی بر دیگری برتری ندارد و به این دلیل تا زمانی که تغییری در شرایط مرزی سیستم رخ ندهد در تعادل خواهد ماند. تغییر دما و حجم و فشار سامانه می‌تواند آن را از تعادل خارج کند و در این حالت واکنش در جهتی که بتواند تأثیر تغییرات اعمال شده را کاهش دهد، سرعت بیشتری نسبت به دیگری پیدا می&z ... دریافت فایل


دانلود ترجمه کتاب read this 1

آموزش سریع ۵۰۴ لغت ضروری