دانلود تحقیق شیمی و پیوندها 19 ص

گروه فایل کاربردی

توضیحات :

فرمت فایل : ورد

قسمتی از محتوی فایل

تعداد صفحات : 31 صفحه

پیوند كووالانسی پیوند یونی حاصل از تركیب یك فلز و نا فلز می‌باشد.
مواد زیادی وجود دارند كه دارای پیوندهای یونی نیستند.
پیوند یونی در عناصری كه تمام اتم‌های آنها یكسانند، نمی‌تواند تشكیل شود برای مثال یك اتم هیدروژن نمی‌تواند الكترون را به اتم‌ هیدروژن دیگر كه الكترود نگاتیوی كاملاَ یكسان دارد منتقل كند.
علاوه بر آن، خواص بسیاری از تركیبات نشان می‌دهد كه این تركیبات از یون تشكیل نشده‌اند.
این واقعیت كه آب در دمای اتاق مایع است، نشان می‌دهد كه این تركیب یونی نیست.
این مسأله با خاصیت دیگری از آب تأیید می‌شود.
آب، برخلاف همة تركیبات یونی در حالت مایع و خالص رسانای الكتریسیته نیست.
نوع پیوندی كه در هیدروژن، آب،( و بسیاری از مواد دیگر) وجود دارد پیوند كووالانسی یا پیوند جفت- الكترون نامیده می‌شود.
این پیوند از اشتراك یك جفت الكترون میان دو اتم بوجود می‌آید.
این الكترونها در بیرونی‌ترین سطح اصلی انرژی قرار دارند و الكترونهای والانس نامیده می‌شود.
بطور كلی تشكیل یك پیوند كووالانسی را می‌توانیم به صورت زیر نشان دهیم.
M.
N نمایشگر دو اتم هستند.
نقطه‌ها نماینده الكترونهای والانس هستند.
دو نقطه میان دو اتم در محصولها نماینده الكترونهای به اشتراك گذاشته شده هستند.
همچنین، نشان دهنده پیوند كووالانسی هستند كه اتم‌ها را به یكدیگر متصل نگاه می‌دارد.
معمولاَ پیوند كووالانسی را بجای یك جفت با یك با خط مستقیم نشان می‌دهند.
بنابراین می‌توانیم بنویسیم: خط تیره میان دو اتم نشان دهنده یك جفت الكترون اشتراكی است.
چون تشكیل یك پیوند كووالانسی شامل به اشتراك گذاشتن الكترونهاست، بنابراین، این پیوند وقتی تشكیل می‌شود كه دو اتم دارای الكترونگاتیوهای یكسان باشند.
عملاَ وقتی دو اتم، غیر فلز باشند، این پیوند بوجود می‌آید.
همة عناصر غیر فلزی با خود و با سایر نافلزها( غیر فلزها) پیوند كووالانسی تشكیل می‌دهند.
از اینرو پیوند كووالانسی را در عناصر زیر می‌یابیم: در گروه 7 جدول تناوبی( همچنین هیدروژن) در گروه 6 نیتروژن و فسفر در گرو 5 كربن و سیلسیم در گروه 4 بعلاوه تركیبات حاصل از این عناصر با یكدیگر، پیوند كووالانسی دارند.
همة مولكولها، خواه بصورت عنصر یاتركیب، با پیوند كووالانسی به یكدیگر متصلند.
تشكیل و خواص مواد مولكولی: روند تركیب اتمهای مجزا و تشكیل مولكول همیشه گرماده است.
برای مثال در نظر بگیرید كه هنگام نزدیك شدن دو اتم هیدروژن چه اتفاقی می‌افتد.
برای هر مول تولید شده Kcal 104 انرژی آزاد می‌شود.
در این معادله نشان می‌دهد كه پیوند كووالانسی نگهدارندة مولكول بسیار قوی است.
درواقع به عنوان یك قاعدة كلی می‌توان گفت كه قدرت پیوند كووالانسی در حدود قدرت پیوندهای یونی است.
همپوشانی اربیتال این مطلب كه اشتراك یك جفت الكترون میان دو اتم باعث تشكیل یك مولكول پایدار می‌شود مطلبی روشن نیست، در یكی از روشهای ارائه پیوند كووالانسی اثر تشكیل پیوند را برروی ابر الكترونی اطراف هستة یك اتم بررسی می‌كنند.
اتم H در اربیتال S دارای یك الكترون است.
با نزدیك شدن دو اتم هیدروژن به یكدیگر اربیتالهای 1s اتم‌های ه